CARA MUDAH MEMAHAMI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT

Hy sobat…

Kali ini saya akan membahas tentang SIFAT KOLIGATIF LARUTAN ELEKTROLIT, oke langsung bahas saja…

Sebenarnya hampir sama antara non elektrolit dan elektrolit, yang membedakan hanya adanya factor van’t holf, dari pada bingung mari langsung masuk rumus saja…

Factor van’t hoff deilambangkan dengan i

Yang memiliki rumus i = (1 + (n – 1)α)

Ket : n = jumlah ion

          α = drajat ionisasi

dari pada nanti bingung gimana sih nyari n, sekarang saya akan ngasih beberapa contoh unutk mencari n

a)      NaCl = Na⁺ + Cl^-, n = 2

b)      CaCl₂ = Ca²⁺ + Cl^-, n = 3

c)      Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄^2-, n = 5

·         Penurunan Tekanan Uap

Rumus :

 ∆p = p°. XA. i  / p = p° . XB. i

Ket :

∆P = penurunan tekanan uap jenuh pelarut

p° = tekanan uap pelarut murni

XA = fraksi mol zat terlarut

p  = tekanan uap jenuh larutan

i = factor van’t hoff

·         Kenaikan Titik Didih

Rumus :

∆Tb = m . Kb. i

Ket :     ∆Tb      = kenaikan titik didih (°C)

m         = molalitas larutan

Kb        = tetapan kenaikan titik didih molal

i           = factor van’t hoff

·         Penurunan Titik Beku

Rumus :

∆Tf = m . Kf. i

∆Tf  = m/Mr . 1000/p . Kf. i

Ket :       ∆Tf         = penurunan titik beku

m            = molalitas larutan

Kf            = tetapan penurunan titik beku molal

w            = massa zat terlarut

Mr          = massa molekul relatif zat terlarut

p             = massa pelarut

i           = factor van’t hoff

·         Tekanan Osmotik

Rumus :

Π = M. R. T. i

Π = m/Mr. 1000/p. R. T. i

ket :       π = tekanan osmotik (atmosfir)

M = molaritas

R = tetapan gas universal = 0.082 liter.atm/mol °K

T = suhu mutlak (°K)

BACA JUGA SIFAT KOLIGATIF LARUTAN NON ELEKTROLIT >>>

Demikian pembahasan saya tentang sifat koligatif larutan elektrolit, semoga bermanfaat J